沒(méi)有顏色全透明液體，具備二氧化硫的室息味道，易溶解；溶解水；適用范圍：作為分析試劑、氧化劑及添加劑。身心健康傷害：對(duì)雙眼、皮膚、黏膜和呼吸系統(tǒng)有明顯的刺激效果。吸進(jìn)后可因喉、支氣管炎的筋攣、水腫、發(fā)炎、有機(jī)化學(xué)性肺炎、肺水腫而至死。中毒了主要表現(xiàn)有灼熱感、咳嗽、喘氣、喉炎、胸悶氣短、頭痛、惡心想吐和嘔吐。

亞硫酸物理性能數(shù)據(jù)信息

1.特性

沒(méi)有顏色全透明液體，具備二氧化硫的室息味道，易溶解。

2.密度（水=1）

1.03

3.相對(duì)性蒸汽相對(duì)密度（氣體=1）

2.8

4.溶解度

溶解水。

亞硫酸物理性質(zhì)

二氧化硫的溶液稱為亞硫酸，事實(shí)上它是一種水合物SO2蘋果xH2O。迄今未制取礦酸的亞硫酸，它僅剩于溶液中。

在亞硫酸的溶液中存有以下均衡：

SO2xH2O=SO2蘋果xH2O=HHSO3-（x-1）H2O，K1=1.54牙周10-2（291K）；

HSO3-=HSO32-，K2=1.02牙周10-7（291K）。

加酸并加溫時(shí)均衡往左邊挪動(dòng)，有SO2汽體逸出。

加堿時(shí)，則均衡往右邊挪動(dòng)，轉(zhuǎn)化成酸式鹽或正鹽。NaOHSO2=NaHSO3；2NaOHSO2=Na2SO3H2O

在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數(shù)為4。

因此亞硫酸和亞硫酸鹽具有還原性，又有氧化性，但他們的氧化性是關(guān)鍵的。亞硫酸鹽比亞硫酸具備更強(qiáng)的氧化性。堿土金屬的亞硫酸鹽溶于于水，因?yàn)樗夥磻?yīng)，水溶液顯偏堿。別的金屬材料的正鹽均微溶解水。而全部的酸式亞硫酸鹽都溶于于水。亞硫酸鹽遇熱非常容易溶解。

如：4Na2SO3=3Na2SO4Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽碰到強(qiáng)堿即溶解，釋放SO2，這也是試驗(yàn)室制得小量SO2的一種方式。

亞硫酸鹽有很多具體主要用途。例亞硫酸氫鈣很多用以造紙行業(yè)，即用它融解木制生產(chǎn)制造紙槳；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉很多用以染劑工業(yè)生產(chǎn)；也作為漂白劑紡織物時(shí)的去氯劑。反映以下：

2H2OSO2Cl2=SO42-2Cl-4H此外，農(nóng)牧業(yè)上應(yīng)用亞硫酸氫鈉做為緩聚劑，促進(jìn)稻谷、麥子、油菜子、棉絮等糧食作物高產(chǎn)。它是因?yàn)镹aHSO3能抑止綠色植物的光呼吸。進(jìn)而提升凈光合引發(fā)。

具備酸的通性，具備鹽酸的一部分特性，與炭酸更為類似，酸堿性比炭酸強(qiáng)。