大家在上高中的時(shí)候化學(xué)好不好小編就不知道了但是我的化學(xué)成績(jī)是很不好的但是我卻很喜歡上化學(xué)課因?yàn)榛瘜W(xué)課上會(huì)做各種各樣的實(shí)驗(yàn)感覺特別神奇特別有意思，我相信肯定有很多人和我一樣非常喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)，但是大家對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)真的很來(lái)接嘛？如果你對(duì)自己的化學(xué)非常有信心那么小編就要問你一個(gè)問題了，氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)是什么？

因?yàn)槁葰馐歉鶱aOH的OH-反應(yīng)，而固體氫氧化鈉是沒有游離的OH-存在，所以要將氯氣通入氫氧化鈉溶液才可以~

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

也可以把它理解為

Cl2+H2O=Hcl+Hclo

Hcl+NaOH=NaCl+H2O

Hclo+NaOH=NaClO+H2O

最終聯(lián)立方程式

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O

可以分成兩步看

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸如果NaOH過量那么氯化氫和次氯酸都與之發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉如果氯氣過量那么氫氧化鈉先和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉

綜合起來(lái)看：氫氧化鈉過量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO

氯氣過量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因?yàn)槭?:1反應(yīng)所以氯氣過量的話不會(huì)生成次氯酸鈉)

失電子-化合價(jià)升高-被氧化-是還原劑

得電子-化合價(jià)降低-被還原-是氧化劑

總結(jié)-失聲氧化還原劑

得獎(jiǎng)還原氧化劑

因此這里氯

既是氧化劑又是還原劑

這個(gè)反應(yīng)里的水正如你的老師解釋得那樣，其實(shí)起的就是催化的作用，氯氣與固體的氫氧化鈉是不反應(yīng)的，這個(gè)問題我不講，如果你繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，以后你會(huì)知道如何計(jì)算的。其實(shí)你困惑的是水在前面的反應(yīng)中參加了反應(yīng)，后面又有反應(yīng)生成了水。問題就是催化劑到底能不能參加反應(yīng)，水作為催化劑，在你的映像里，催化劑估計(jì)是不會(huì)參加的，實(shí)際上催化劑是可以參加反應(yīng)的，催化劑在反應(yīng)前后，只是質(zhì)量不變，形態(tài)是可以變化的，催化劑也是可以參加中間反應(yīng)的。????大家在看過氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)一定感覺很神奇吧，其實(shí)化學(xué)的世界是很奇妙的之前有人做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)兩種化學(xué)成份倒在一個(gè)杯子里面會(huì)快速的形成血狀的東西大家如果對(duì)化學(xué)很感興趣就趕快好好學(xué)習(xí)吧。